Savienojumi, kuros viena vai divas hidroksilgrupas fosforskābes (HO) 3PO molekulās ir aizvietotas ar alkil- vai arilgrupām. Pēc aizvietoto alkilgrupu skaita to var iedalīt alkilfosfonskābē RP (O) (OH) 2 un dialkilfosfonskābē R2P (O) OH.
Tīra fosforskābe ir bezkrāsains kristāls ar kušanas temperatūru 42,3 grādi pēc Celsija. Tā ir skābe ar augstu viršanas temperatūru un viegli šķīst ūdenī. fosforskābe
Komerciālie fosforskābes reaģenti ir viskozi, negaistoši koncentrēti šķīdumi ar fosforskābes saturu 83-98%.
Fosforskābe ir spēcīga trīskārša skābe, jonizēta trīs pakāpēs, nav viegli gaistoša, viegli sadalāma un tai gandrīz nav oksidējošu īpašību. Fosforskābes trīspakāpju jonizācijas konstante ar skābām īpašībām
(1) Reakcija ar sārmu NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O 2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3 H2O
(2) Reaģē ar noteiktiem sāļiem NaBr+H3PO4 (koncentrēts)=NaH2PO4+HBr ↑ NaI+H3PO4 (koncentrēts)=NaH2PO4+HI ↑ Princips: gaistošā skābe ir ražots no negaistošām skābēm
(3) Fosfātu joniem ir spēcīga koordinācijas spēja un tie var veidot šķīstošus kompleksus ar daudziem metālu joniem. Fe3+un PO43- var veidot bezkrāsainus šķīstošus kompleksus [Fe (PO4) 2] 3- un [Fe (HPO4) 2] -, un, izmantojot šo īpašību, PO{{9} }parasti izmanto analītiskajā ķīmijā, lai maskētu Fe{10}}jonus.
(4) Fosforskābe dehidrējas stiprā karstumā, secīgi veidojot pirofosforskābi, trifosfātu un polifosforskābi. Trifosfātam ir ķēdei līdzīga struktūra, savukārt polifosforskābei ir cikliska struktūra.
Ir trīs veidu fosfātu sāļi: ortofosfāti (satur PO43-), monohidrogēnfosfāts (satur HPO42-) un dihidrogēnfosfāts (satur H2PO4-). Pārveidošanas attiecības starp trim sāļu veidiem ir šādas:
1. Šķīdības likums: ortosāļi un monoūdeņraža sāļi: izņemot dažus sāļus, piemēram, kāliju, nātriju un amoniju, pārējie nešķīst ūdenī, bet var izšķīst stiprās skābēs. Dihidrosāļi: viegli šķīst ūdenī.
2. Savstarpēja pārveidošana a) Pievienojiet H3PO4 pa pilienam dzidrinātajam kaļķu ūdenim, svārstoties pilēšanas laikā.
Parādība: Sāk veidoties baltas nogulsnes un pakāpeniski izšķīst. Reakcijas vienādojums: 3Ca (OH) 2+2H3PO4=Ca3 (PO4) 2 ↓+6H2O Ca3 (PO4) 2+H3PO4=3CaHPO4 CaHPO{{15 }}H3PO4=Ca (H2PO4) 2 b) Fosforskābes šķīdumam pa pilienam pievieno dzidru kaļķa ūdeni un pievienošanas laikā krata.
Parādība: Sākumā parādības nav, bet, kad dzidrinātais kaļķu ūdens nokrītas līdz noteiktam daudzumam, veidojas baltas nogulsnes. fosforskābe
Reakcijas vienādojums: Ca (OH) 2+2H3PO4=Ca (H2PO4) 2+2H2O Ca (H2PO4) 2+Ca (OH) 2=2CaHPO{{11 }}CaHPO4+Ca (OH) 2=Ca3 (PO4) 2 ↓+2H2O
3. Jonu līdzāspastāvēšanas problēma
(1) H2PO4-, HPO42-, PO43- nevar pastāvēt līdzās ar H+
(2) H2PO4-, HPO42- un OH — nevar līdzās pastāvēt
(3) H2PO4- nevar pastāvēt līdzās PO43- H2PO4-+PO43-=2HPO42-
(4) H2PO4- var pastāvēt līdzās ar HPO42-, HPO42- un PO43-saderīgu