Kalcija hlorīds ir ķīmiska viela, kas sastāv no hlora un kalcija elementiem, ar ķīmisko formulu CaCl2, nedaudz rūgta. Tas ir tipisks jonu halogenīds, kas istabas temperatūrā parādās kā balti, cieti fragmenti vai daļiņas. Tā parastie lietojumi ietver sālsūdeni, ko izmanto saldēšanas iekārtās, ceļu atkausēšanas līdzekļus un desikantu.
Kalcija hlorīds ir bezkrāsains kubisks kristāls, balts vai pelēcīgi balts, granulu, šūnveida bloku, sfēru, neregulāru granulu un pulveru veidā. Nedaudz toksisks, bez smaržas un nedaudz rūgta garša. Atrodoties gaisā, tas ir ļoti jutīgs pret izšķīdināšanu. Tas viegli šķīst ūdenī, un tā šķīdība ir 74,5 g/100g ūdens 20 grādu temperatūrā. Tajā pašā laikā tas izdala lielu daudzumu siltuma (kalcija hlorīda šķīdināšanas entalpija ir -176,2 cal/g), un tā ūdens šķīdums ir neitrāls. Viegli šķīst dažādos polāros un protonos šķīdinātājos, šķīdība šādos šķīdinātājos (g/100mL šķīdinātāja) pie 20 grādiem: metanols: 29,2, bezūdens etanols: 25,8, n-propanols: 15,8, n-butanols: 25,0, n-pentanols: 11,5, etilēnglikols: 21,6 (25 grādi), skudrskābe: 43,1, etiķskābe: 15,0 (30 grādi), hidrazīns: 16,0. Bet dipola šķīdinātājos un zemas polaritātes šķīdinātājos, piemēram, ēterī, tetrahidrofurānā utt., tie ir tikai nedaudz šķīstoši vai nešķīstoši. Reaģē ar amonjaku vai etanolu, veidojot attiecīgi CaCl2 · 8NH3 un CaCl2 · 4C2H5OH kompleksus. Zemā temperatūrā šķīdums kristalizējas un izgulsnējas heksahidrāts. Pakāpeniski karsējot līdz 30 grādiem, tas izšķīst savā kristāliskajā ūdenī un pakāpeniski zaudē ūdeni. Tālāk karsējot līdz 200 grādiem, tas kļūst par dihidrātu. Tālāk karsējot līdz 260 grādiem, tas kļūst par baltu porainu bezūdens kalcija hlorīdu. Hidrata kalcija hlorīda sildīšanas un dehidratācijas procesā dažās daļās notiek hidrolīzes reakcijas, kā rezultātā produktā ir neliels daudzums CaO piemaisījumu.
Rūpnieciskā izmantošana:
1. Izmanto kā daudzpusīgu desikantu, piemēram, gāzu, piemēram, slāpekļa, skābekļa, ūdeņraža, hlorūdeņraža, sēra dioksīda utt., žāvēšanai. Izmanto kā dehidratācijas līdzekli spirtu, esteru, ēteru un akrila sveķu ražošanā. Kalcija hlorīda ūdens šķīdums ir svarīgs aukstumaģents ledusskapjiem un ledus izgatavošanai, kas var paātrināt betona sacietēšanu un palielināt būvjavas aukstumizturību. Tas ir lielisks ēkas antifrīzs. Izmanto kā porta aizsvīšanas līdzekli, ceļu putekļu savācēju un auduma ugunsdrošu līdzekli. Izmanto kā aizsargājošu un attīrošu līdzekli alumīnija magnija metalurģijā. Tas ir nogulsnētājs ezera pigmentu ražošanai. Izmanto makulatūras pārstrādei, lai noņemtu tintes. Tā ir izejviela kalcija sāļu ražošanai.
2.helātu veidojošs līdzeklis; Cietinātājs; Kalcija stiprinātājs; Aukstumaģents saldēšanai; Desikants; Pretsalipes līdzekļi; Mikrobu supresanti; Kodināšanas līdzeklis; Organizācijas uzlabošanas aģenti.
3. Izmanto kā desikantu, ceļu putekļu savācēju, aizsvīšanas līdzekli, audumu ugunsdrošu līdzekli, pārtikas konservantu un kalcija sāļu ražošanā.
4. Izmanto kā smērvielu piedevu.
5. Izmanto kā analītisku reaģentu.
6. Galvenokārt lieto tetānijas, nātrenes, eksudatīvās tūskas, zarnu un urīnizvadkanāla kolikas, saindēšanās ar magniju ārstēšanai, ko izraisa kalcija līmeņa pazemināšanās asinīs.
7. Izmanto kā kalcija stiprinātāju, cietinātāju, helātu veidojošo līdzekli un žāvēšanas līdzekli pārtikas rūpniecībā.
8. Var palielināt baktēriju šūnu sieniņu caurlaidību.
Pārtikas lietošana:
Kā pārtikas sastāvdaļa kalcija hlorīds var darboties kā daudzvērtīgs helātu veidotājs un cietinātājs. To ir apstiprinājusi Eiropas Savienība lietošanai kā pārtikas piedevu, ar E kodu E509. ASV Pārtikas un zāļu pārvalde vispārēji atzinusi par drošu (GRAS). Tiek lēsts, ka katrs cilvēks dienā patērē 160 līdz 345 miligramus kalcija hlorīda pārtikas piedevas.
Kalcija hlorīdu var izmantot kā konservantu konservētos dārzeņos. Tas var arī sacietēt sojas biezpienu, veidojot tofu, un kalpot par izejvielu molekulāru ēdienu pagatavošanai, reaģējot ar nātrija alginātu, lai želatinizētu dārzeņu un augļu sulu virsmu, veidojot mazas bumbiņas, kas līdzīgas ikriem. Pievienojiet kā elektrolītu sporta dzērieniem vai dažiem bezalkoholiskajiem dzērieniem, tostarp ūdenim pudelēs. Spēcīgās sāļās garšas dēļ kalcija hlorīdu var izmantot kā sāls aizstājēju marinētu gurķu ražošanā, nepalielinot nātrija saturu pārtikā. Kalcija hlorīds var pazemināt sasalšanas punkta īpašību, un to izmanto, lai aizkavētu karameles sasalšanu šokolādes tāfelītēs, kas pildītas ar karameli.
Alus brūvēšanas šķīdumiem, kuros trūkst minerālvielu, pievieno kalcija hlorīdu, jo kalcija joni ir viens no ietekmīgākajiem minerāliem alus brūvēšanas procesā. Tie ietekmē iesala sulas skābumu un ietekmē rauga darbību. Un kalcija hlorīds var radīt saldumu pagatavotajam alum.
Citi aspekti: hidratētu kalcija hlorīda cieto vielu var izmantot kā fāzes maiņas enerģijas uzkrāšanas materiālu. Piemēram, kalcija hlorīda heksahidrātu var izmantot rūpnieciskai atkritumu siltuma reģenerācijai un saules starojuma siltuma absorbcijai vidējā un zemā temperatūrā, jo tā kušanas temperatūra ir 30 grādi un kušanas siltums (ti, siltums, kas absorbēts, pārvēršoties vielām no cietas uz šķidru). tāda pati temperatūra), sasniedzot 190 kJ/mol. Tomēr tas ir līdzīgs visiem neorganiskā hidrāta sāls fāzes maiņas materiāliem, un tam ir nopietna nepietiekama dzesēšanas problēma (tā nepietiekama dzesēšana sasniedz 20 ° C), kuras pārvarēšanai ir jāpievieno kodolvielas.
Kalcija hlorīdam ir nozīme betona sākotnējās sacietēšanas paātrināšanā, bet hlorīda joni var izraisīt tērauda stieņu koroziju, tāpēc kalcija hlorīdu nevar izmantot dzelzsbetonā. Bezūdens kalcija hlorīds var nodrošināt betonam noteiktu mitruma daudzumu tā higroskopiskuma dēļ.
Kalcija hlorīds ir arī piedeva plastmasām un ugunsdzēšamajiem aparātiem. Tas kalpo kā filtrēšanas palīglīdzeklis notekūdeņu attīrīšanā un kā piedeva domnās, lai kontrolētu izejmateriālu agregāciju un saķeri, tādējādi novēršot krāsns materiālu nogulsnēšanos. Tas darbojas arī kā šķīdinātājs auduma mīkstinātos.
Kalcija hlorīda šķīdināšanas eksotermiskais raksturs padara to piemērotu lietošanai pašsildītās kārbās un sildīšanas paliktņos.
Naftas rūpniecībā kalcija hlorīdu izmanto, lai palielinātu cietā sālsūdens blīvumu, un to var pievienot arī emulģēta urbšanas šķidruma ūdens fāzei, lai nomāktu māla izplešanos. Kā plūsma tai ir nozīme kušanas temperatūras pazemināšanā metāliskā nātrija ražošanā, izmantojot Deivida metodi nātrija hlorīda elektrolītiskajai kausēšanai. Izgatavojot keramiku, kā vienu no materiāla sastāvdaļām izmanto kalcija hlorīdu, kas šķīdumā suspendē māla daļiņas, atvieglojot māla daļiņu izmantošanu šuvju laikā.
jautājumiem, kam jāpievērš uzmanība:
Ja putekļi tiek nejauši ieelpoti, to norīšana var kaitēt veselībai. Putekļi var sadedzināt, kairināt deguna dobumu, muti un rīkli, kā arī izraisīt deguna asiņošanu un bojāt deguna audus; Sausais pulveris var kairināt ādu, savukārt šķīdums var stipri kairināt vai pat apdedzināt ādu.
Pēc saskares ar ādu novilkt piesārņoto apģērbu un noskalot ar lielu tekošu ūdeni.
Ja acis nonāk saskarē un paceliet plakstiņus, izskalojiet ar tekošu ūdeni vai fizioloģisko šķīdumu un meklējiet medicīnisko palīdzību.
Ja nejauši ieelpots vai norīts: Izvest no notikuma vietas uz vietu ar svaigu gaisu. Ja apgrūtināta elpošana, ievadiet skābekli un meklējiet medicīnisko palīdzību. Dzeriet daudz silta ūdens, lai izraisītu vemšanu. Meklējiet medicīnisko palīdzību.
Ārkārtas reaģēšana:
Izolējiet piesārņoto zonu un ierobežojiet iekļūšanu un izkļūšanu. Izvairieties no putekļiem, rūpīgi slaukiet, ievietojiet maisā un nogādājiet drošā vietā vai transportējiet uz atkritumu savākšanas vietu iznīcināšanai.
Darbības piesardzības pasākumi:
Aizveriet darbību un pastipriniet ventilāciju. Operatoriem ir jāiziet specializēta apmācība un stingri jāievēro darbības procedūras. Lai izvairītos no putekļu rašanās, operatoriem ieteicams valkāt pašsūcoša filtra tipa putekļu maskas. Apstrādes laikā ir svarīgi rūpīgi iekraut un izkraut, lai nesabojātu iepakojumu un konteinerus.
Uzglabāšanas piesardzības pasākumi:
Uzglabāt vēsā un vēdināmā noliktavā. Iepakojuma konteineram jābūt noslēgtam, lai novērstu mitrumu. Atdalīt no šķīstošiem priekšmetiem.